"Blog ini berisi info-info yang bisa menambah pengetahuan dan wawasan kamu. Selamat mencari dan bertukar ilmu.Berbagai macam kategori artikel maupun essay dalam blog ini bisa membantu anda untuk menemukan dan mengatasi permasalahan anda." C2
Blogumulus by Roy Tanck and Amanda FazaniDistributed by CahayaBiru.com

Rumus Umum Menentukan pH Larutan Penyangga

Kamis, 28 Januari 2010

Rumus Umum Menentukan pH Larutan Penyangga


Perlu di ingat bahwa yang larutan penyangga disusun oleh asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dengan asam konjugasinya. Jadi dua spesies inilah yang menentukan pH larutan penyangga yaitu asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dengan asam konjugasinya. untuk larutan penyangga asam yang terbuat dari CH3COOH dan CH3COONa dapat ditulis reaksi sebagai berikut :

CH3COOH -> CH3COO- + H+
CH3COONa -> CH3COO- + Na+

total reaksi bisa ditulis sebagai berikut :

CH3COOH -> CH3COO- + H+

tetapan kesetimbangan larutan tersebut adalah

Ka = [CH3COO-][H+]/ [CH3COOH]

persamaan di atas diubah dalam bentuk persamaan [H+]

[H+] = Ka x [CH3COOH]/ [CH3COO-]

persamaan diatas diubah dalam bentuk pH di peroleh

-log [H+] = -log { Ka x [CH3COOH]/ [CH3COO-] }
-log [H+] = -log Ka – log ( [CH3COOH]/ [CH3COO-] )
-log [H+] = -log Ka + log [CH3COO-] / [CH3COOH]
pH = pKa + log [CH3COO-] / [CH3COOH]

atau kita bisa ganti CH3COOH dengan HA dan CH3COO- dengan A- sehingga di peroleh

Tak lain persamaan diatas adalah persamaan Henderson-Hasselbalch

keterangan:

pKa = logaritma negatif dari Ka
[A-] = konsentrasi dalam molar basa konjugasi asam lemah HA
[HA] = konsentrasi asam lemah


Sumber:

http://belajarkimia.com/

Rumus Umum Menentukan pH Larutan Penyangga

Kamis, 28 Januari 2010

Rumus Umum Menentukan pH Larutan Penyangga


Perlu di ingat bahwa yang larutan penyangga disusun oleh asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dengan asam konjugasinya. Jadi dua spesies inilah yang menentukan pH larutan penyangga yaitu asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dengan asam konjugasinya. untuk larutan penyangga asam yang terbuat dari CH3COOH dan CH3COONa dapat ditulis reaksi sebagai berikut :

CH3COOH -> CH3COO- + H+
CH3COONa -> CH3COO- + Na+

total reaksi bisa ditulis sebagai berikut :

CH3COOH -> CH3COO- + H+

tetapan kesetimbangan larutan tersebut adalah

Ka = [CH3COO-][H+]/ [CH3COOH]

persamaan di atas diubah dalam bentuk persamaan [H+]

[H+] = Ka x [CH3COOH]/ [CH3COO-]

persamaan diatas diubah dalam bentuk pH di peroleh

-log [H+] = -log { Ka x [CH3COOH]/ [CH3COO-] }
-log [H+] = -log Ka – log ( [CH3COOH]/ [CH3COO-] )
-log [H+] = -log Ka + log [CH3COO-] / [CH3COOH]
pH = pKa + log [CH3COO-] / [CH3COOH]

atau kita bisa ganti CH3COOH dengan HA dan CH3COO- dengan A- sehingga di peroleh

Tak lain persamaan diatas adalah persamaan Henderson-Hasselbalch

keterangan:

pKa = logaritma negatif dari Ka
[A-] = konsentrasi dalam molar basa konjugasi asam lemah HA
[HA] = konsentrasi asam lemah


Sumber:

http://belajarkimia.com/

0 Comments:

 
FaceBlog © Copyright 2009 ______| KamusInfo | Mencari dan Berbagi Ilmu |______ | Blogger XML Coded And Designed by Edo Pranata