Kamis, 28 Januari 2010

Menentukan Konsentrasi Ion Sulfat Maksimum Yang Harus Ditambahkkan Ke Dalam Larutan BaI2 Agar Larutan Menjadi Tepat Jenuh

Misalkan saja kita punya larutan Barium Iodida (BaI₂) sebanyak 1 L di dalam beaker glass. Larutan tersebut kemudian kita tambahkan setetes demi setetes larutan MgSO₄ (Magnesium sulfat). Pada awal penambahan larutan magnesium sulfat, endapan BaSO₄ belumlah terbentuk. Pada keadaan seperti ini kondisi larutan dikatakan “belum jenuh” akan tetapi dengan berlangsungnya penambahan larutan magnesium sulfat yang semakin banyak maka larutan mulai menuju pada keadaan yang disebut sebagai “tepat jenuh”. Pada kondisi seperti ini konsentrasi BaSO₄ di dalam larutan adalah maksimum, dimana apabila ditambahkan larutan magnesium sulfat sedikit saja maka endapan BaSO₄ akan mulai terbentuk dan mengendap di dasar beaker glass. Kondisi yang demikian disebut sebagai larutan lewat jenuh. Jadi urutan terbentuknya endapan adalah melalui proses sebagai berikut: larutan belum jenuh – larutan tepat jenuh (larutan jenuh) – larutan lewat jenuh.

Perhatikan contoh berikut:

Berapa gram MgSO₄ yang dapat ditambahkan pada 13,0 mL BaI₂ 3.70 x 10^-2 M agar di dapat kondisi BaSO₄ tepat akan mengendap? (Ksp BaSO₄ 1.1 x 10^-10 )

Perlu di ingat bahwa kondisi larutan yang tepat akan mengendap adalah larutan pada keadaan tepat jenuh. Reaksi pengendapan BaSO₄ adalah sebagai berikut

Ba²⁺ + SO₄^-2 -> BaSO₄

Ksp BaSO₄ didefinisikan sebagai,

Ksp = [Ba²⁺][SO₄^-2]

Konsentrasi Ba²⁺ sudah dikethaui sebesar 3.70 x 10^-2 M, dengan mensubstitusi nilai tersebut ke persamaan Ksp diatas diperoleh,

1.1 x 10^-10 = (3.70 x 10^-2 M) x [SO₄^-2]
[SO₄^-2] =2.97 x 10^-9 M

Jadi konsentrasi ion sulfat yang dibutuhkan untuk mencapai keadaan tepat jenuh adalah 2.97 x 10^-9 M, yang dapat diartikan diperlukan 2.97 x 10^-9 mol sulfat untuk tiap liternya. Padahal larutan yang kita miliki adalah sebanyak 13 mL. Oleh sebab itu mol sulfat yang diperlukan untuk 13 mL adalah

mol sulfat = 13/1000 x 2.97 x 10^-9
mol sulfat = 3.861 x 10^-11

Reaksi ionisasi MgSO4 adalah :

MgSO₄ -> SO₄^-2 + Mg²⁺

dari reaksi diatas dapat dilihat bahwa perbandingan mol MgSO₄ : SO₄^-2 = 1 : 1 , sehingga mol MgSO₄ adalah juga 3.861 x 10^-11. Untuk merubah menjadi gram tinggal dikalikan dengan massa molarnya saja.

mass MgSO₄ = mol x Mr = 3.861 x 10^-11 x 120.415 g/mol
mass MgSO₄ = 4.65^-9 gram

Sumber:

http://belajarkimia.com/menentukan-konsentrasi-ion-sulfat-maksimum-yang-harus-ditambahkkan-ke-dalam-larutan-bai2-agar-larutan-menjadi-tepat-jenuh/

Kamis, 28 Januari 2010

Menentukan Konsentrasi Ion Sulfat Maksimum Yang Harus Ditambahkkan Ke Dalam Larutan BaI2 Agar Larutan Menjadi Tepat Jenuh

Misalkan saja kita punya larutan Barium Iodida (BaI₂) sebanyak 1 L di dalam beaker glass. Larutan tersebut kemudian kita tambahkan setetes demi setetes larutan MgSO₄ (Magnesium sulfat). Pada awal penambahan larutan magnesium sulfat, endapan BaSO₄ belumlah terbentuk. Pada keadaan seperti ini kondisi larutan dikatakan “belum jenuh” akan tetapi dengan berlangsungnya penambahan larutan magnesium sulfat yang semakin banyak maka larutan mulai menuju pada keadaan yang disebut sebagai “tepat jenuh”. Pada kondisi seperti ini konsentrasi BaSO₄ di dalam larutan adalah maksimum, dimana apabila ditambahkan larutan magnesium sulfat sedikit saja maka endapan BaSO₄ akan mulai terbentuk dan mengendap di dasar beaker glass. Kondisi yang demikian disebut sebagai larutan lewat jenuh. Jadi urutan terbentuknya endapan adalah melalui proses sebagai berikut: larutan belum jenuh – larutan tepat jenuh (larutan jenuh) – larutan lewat jenuh.

Perhatikan contoh berikut:

Berapa gram MgSO₄ yang dapat ditambahkan pada 13,0 mL BaI₂ 3.70 x 10^-2 M agar di dapat kondisi BaSO₄ tepat akan mengendap? (Ksp BaSO₄ 1.1 x 10^-10 )

Perlu di ingat bahwa kondisi larutan yang tepat akan mengendap adalah larutan pada keadaan tepat jenuh. Reaksi pengendapan BaSO₄ adalah sebagai berikut

Ba²⁺ + SO₄^-2 -> BaSO₄

Ksp BaSO₄ didefinisikan sebagai,

Ksp = [Ba²⁺][SO₄^-2]

Konsentrasi Ba²⁺ sudah dikethaui sebesar 3.70 x 10^-2 M, dengan mensubstitusi nilai tersebut ke persamaan Ksp diatas diperoleh,

1.1 x 10^-10 = (3.70 x 10^-2 M) x [SO₄^-2]
[SO₄^-2] =2.97 x 10^-9 M

Jadi konsentrasi ion sulfat yang dibutuhkan untuk mencapai keadaan tepat jenuh adalah 2.97 x 10^-9 M, yang dapat diartikan diperlukan 2.97 x 10^-9 mol sulfat untuk tiap liternya. Padahal larutan yang kita miliki adalah sebanyak 13 mL. Oleh sebab itu mol sulfat yang diperlukan untuk 13 mL adalah

mol sulfat = 13/1000 x 2.97 x 10^-9
mol sulfat = 3.861 x 10^-11

Reaksi ionisasi MgSO4 adalah :

MgSO₄ -> SO₄^-2 + Mg²⁺

dari reaksi diatas dapat dilihat bahwa perbandingan mol MgSO₄ : SO₄^-2 = 1 : 1 , sehingga mol MgSO₄ adalah juga 3.861 x 10^-11. Untuk merubah menjadi gram tinggal dikalikan dengan massa molarnya saja.

mass MgSO₄ = mol x Mr = 3.861 x 10^-11 x 120.415 g/mol
mass MgSO₄ = 4.65^-9 gram

Sumber:

http://belajarkimia.com/menentukan-konsentrasi-ion-sulfat-maksimum-yang-harus-ditambahkkan-ke-dalam-larutan-bai2-agar-larutan-menjadi-tepat-jenuh/