Kamis, 28 Januari 2010

Mencari Kalor Pelarutan KBr dengan Kalorimeter

Sebuah calorimeter “Coffee Cup” berisi 125 g air pada temperature 24,2 ^oC. Kemudian padatan kalium bromide 10,5 g yang juga pada suhu tersebut dimasukkan dalam calorimeter itu. Setelah semua KBr terlarut maka suhu yang terukur adalah 21,1 ^oC. Hitunglah perubahan entalpi pada proses pelarutan KBr tersebut dalam J/g dan kJ/mol. Asumsikan bahwa kalor jenis larutan adalah 4,18 J/C.g dan tidak ada panas yang ditransfer ke lingkungan.

Jawab:

Rumus termokimia yang dipakai untuk mengerjakan soal ini adalah q=mct dimana prinsipnya adalah panas yang diserap sama dengan panas yang diterima sistem. Karena suhu akhir lebih rendah dibanding suhu awal maka reaksinya tergolong endoterm artinya sistem menyerap panas.

Massa larutan = 125 + 10,5 = 135,5 g

Perubahan suhu = 21,1 – 24,2 = -3,1 ^oC

Perubahan panas (q)

= m.c.(delta)T

= 135,5 . 4,18 . 3,1

= – 1755, 8 J

Ingat karena reaksi berjalan endoterm maka tanda (-) tidak kita pakai jadi perubahan panasnya adalah +1755,8 J

Perubahan panas pelarutan dalam J/g

= 1755,8 J / 10,5 g

= 1619,75 J/g

Mol KBr

= g/Mr

= 10,5 / (39+80)

= 0,088 mol

Perubahan panas pelarutan dalam kJ/mol

= 1755,8 J/0,088 mol

= 19952,27 J/mol

= 19,95227 kJ/mol

= 20 kJ/mol

Sumber:

belajarkimia.com

Kamis, 28 Januari 2010

Mencari Kalor Pelarutan KBr dengan Kalorimeter

Sebuah calorimeter “Coffee Cup” berisi 125 g air pada temperature 24,2 ^oC. Kemudian padatan kalium bromide 10,5 g yang juga pada suhu tersebut dimasukkan dalam calorimeter itu. Setelah semua KBr terlarut maka suhu yang terukur adalah 21,1 ^oC. Hitunglah perubahan entalpi pada proses pelarutan KBr tersebut dalam J/g dan kJ/mol. Asumsikan bahwa kalor jenis larutan adalah 4,18 J/C.g dan tidak ada panas yang ditransfer ke lingkungan.

Jawab:

Rumus termokimia yang dipakai untuk mengerjakan soal ini adalah q=mct dimana prinsipnya adalah panas yang diserap sama dengan panas yang diterima sistem. Karena suhu akhir lebih rendah dibanding suhu awal maka reaksinya tergolong endoterm artinya sistem menyerap panas.

Massa larutan = 125 + 10,5 = 135,5 g

Perubahan suhu = 21,1 – 24,2 = -3,1 ^oC

Perubahan panas (q)

= m.c.(delta)T

= 135,5 . 4,18 . 3,1

= – 1755, 8 J

Ingat karena reaksi berjalan endoterm maka tanda (-) tidak kita pakai jadi perubahan panasnya adalah +1755,8 J

Perubahan panas pelarutan dalam J/g

= 1755,8 J / 10,5 g

= 1619,75 J/g

Mol KBr

= g/Mr

= 10,5 / (39+80)

= 0,088 mol

Perubahan panas pelarutan dalam kJ/mol

= 1755,8 J/0,088 mol

= 19952,27 J/mol

= 19,95227 kJ/mol

= 20 kJ/mol

Sumber:

belajarkimia.com